Оксид хрома(IV)

Оксид хрома​(IV)​
Общие
Систематическое наименование	оксид хрома​(IV)​
Традиционные названия	диоксид хрома, двуокись хрома
Хим. формула	CrO2
Физические свойства
Состояние	чёрные кристаллы
Молярная масса	83,99 г/моль
Плотность	4,95 г/см³
Термические свойства
Энтальпия
• образования	-588,3 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	12018-01-8
SMILES	O=[Cr]=O
RTECS	GB6400000
ChEBI	CHEBI:48263
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Оксид хрома(IV) — неорганическое соединение, оксид металла хрома с формулой CrO₂, чёрные кристаллы, не растворимые в воде.

Получение

• Нагревание гидратированного оксида хрома(III) в кислороде:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2Cr_2O_3\cdot nH_2O + O_2 \ \xrightarrow{350-400^oC}\ 4CrO_2 + 2nH_2O } }[/math]

• Разложение нитрата хрома(III) при нагревании:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2Cr(NO_3)_3 \ \xrightarrow{400^oC}\ 2CrO_2 + 6NO_2 + O_2 } }[/math]

• Пиролиз хлористого хромила:

[math]\displaystyle{ \mathsf{CrO_2Cl_2 \ \xrightarrow{360^oC}\ CrO_2 + Cl_2 } }[/math]

Физические свойства

Оксид хрома(IV) образует чёрные кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа P 4₂/mcc, параметры ячейки a = 0,4422 нм, c = 0,2918 нм, Z = 2.

Ферромагнетик, обладает металлической проводимостью, при 110°С переходит в парамагнитное состояние.

Не растворяется в воде.

Образует гидраты состава 2CrO₂•H₂O, 2CrO₂•3H₂O, CrO₂•2H₂O, 3CrO₂•7H₂O.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

[math]\displaystyle{ \mathsf{4CrO_2 \ \xrightarrow{420-510^oC}\ 2Cr_2O_3 + O_2 } }[/math]

• При длительном кипячении реагирует с водой:

[math]\displaystyle{ \mathsf{3CrO_2 + 2H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ 2CrO(OH) + H_2CrO_4 } }[/math]

или

[math]\displaystyle{ \mathsf{3CrO_2 \ \xrightarrow{100^oC}\ Cr_2O_3 + CrO_3 } }[/math]

• Окисляет соляную кислоту:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2CrO_2 + 2HCl \ \xrightarrow{}\ Cr_2O_3 + Cl_2\uparrow + H_2O } }[/math]

Применение

• Как рабочее вещество в носителях магнитной записи.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.